MAKALAH KIMIA GOLONGAN III A

BAB I

PENDAHULUAN

A.    Latar Belakang

            Dibumi kita ini sangat banyak unsur-unsur yang sudah dapat ditemukan keberadaannya. Sampai saat ini saja sudah 112 unsur telah ditemukan oleh para ahli. Banyak sekali terdapat logam-logam, entah dari logam alkali, logam mulia, sampai logam tanah jarang. Unsur-unsur tersebut memiliki sifat dan karakteristik yang berbeda-beda yang menyebabkan sulit untuk mempelajarinya. Oleh karena itu, untuk memudahkan dalam mempelajari unsur-unsur tersebut, para ahli telah berupaya untuk mengelompokkan unsur-unsur tersebut berdasarkan kemiripan sifat dan karakteristik unsure-unsur tersebut. Berdasarkan pernyataan di atas maka penulis tertarik untuk membuat sebuah makalah yang berjudul “Unsur Golongan III A”. Dalam makalah ini terdapat materi mengenai sejarah unsur golongan III A dan reaksi mengenai unsur golongan III A serta cara pembuatan atau fungsi dari golongan III A. Dengan mempelajari makalah ini diharapkan dapat memberikan kita pengetahuan agar dapat menangani unsur logam atau non logam yang terdapat dari golongan III A dengan benar sehingga tidak membahayakan bagi diri kita.

B.     Rumusan Masalah

1.      Dari mana kah asal usul dari unsur-unsur golongan III A?

2.      Apa saja yang membedakan unsur-unsur yang terdapat di golongan III A?

3.      Apa saja dampak dari unsur-unsur golongan III A dalam kehidupan sehari-hari?

C.    Tujuan

            Tujuan pembuatan makalah ini adalah untuk memenuhi tugas yang diberikan oleh Bu Iis  Fitriyani, S.Pd. sebagai Guru mata pelajaran Kimia agar mendalami materi ilmu kimia tentang sistem periodic.

BAB II

PEMBAHASAN

A.    Asal-usul Tiap Unsur dari Golongan III A

            Unsur-unsur pada golongan III A mencakup satu unsur non-logam dan empat unsur lainnya yang memiliki sifat kelogaman yang sama (Miessler, 1991). Unsur-unsur pada golongan III A menunjukkan perbedaan sifat yang cukup bervariasi. Boron merupakan unsur non-logam, aluminium merupakan unsur logam namun menunjukkan banyak kemiripan sifat kimia dengan boron, dan unsur sisanya seluruhnya memiliki karakteristik sebagai unsur logam (Sharpe, 1992).

            Meskipun keadaan oksidasi positif tiga (⁺³) merupakan karakteristik utama untuk semua unsur golongan III A, keadaan positif satu (⁺¹ atau ⁺ saja) terdapat dalam senyawaan semua unsur golongan III A kecuali boron, dan  untuk thallium keadaan tersebut  merupakan keadaan oksidasi yang stabil. Faktanya thallium menunjukkan kemiripan dengan banyak unsur lain (alkali tanah, perak, merkuri, dan timbal ) sehingga disebut duckbill platypus di antara unsur-unsur lainnya (Sharpe, 1992).

1.      Boron (B)

            Ada dua alotrop boron; boron amorfus adalah serbuk coklat, tetapi boron metalik berwarna hitam. Bentuk metaliknya keras (9,3 dalam skala Moh) dan konduktor yang buruk dalam suhu kamar. Tidak pernah ditemukan bebas dalam alam. Unsur ini tidak ditemukan di alam, tetapi timbul sebagai asam othorboric dan biasanya ditemukan dalam sumber mata air gunung berapi dan sebagai borates di dalam boron dan colemantie. Ulexite, mineral boron yang lain dianggap sebagai serat optik alami.  Sumber-sumber penting boron adalah rasorite (kernite) dan tincal (bijih borax). Kedua bijih ini dapat ditemukan di gurun Mojave. Tincal merupakan sumber penting boron dari Mojave. Deposit borax yang banyak juga ditemukan di Turkey.  Boron muncul secara alami sebagai campuran isotop 10B sebanyak 19.78% dan isotop 11B 80.22%.

2.      Aluminium (Al)

            Aluminium terdapat melimpah dalam kulit bumi, yaitu sekitar 7,6 %.  Dengan kelimpahan sebesar itu, aluminium merupakan unsur ketiga terbanyak setelah oksigen dan silikon, serta merupakan unsur logam yang paling melimpah tetapi tidak ditemukan dalam bentuk unsur bebas di alam. Mineral aluminium yang bernilai ekonomis adalah bauksit yang merupakan satu-satunya sumber aluminium. Bauksit mengandung aluminium dalam bentuk aluminium oksida [Al₂O₃]

            Kriloit digunakan pada peleburan aluminium, sedangkan tanah liat banyak digunakan untuk membuat batubata, keramik. Di Indonesia, bauksit banyak ditemukan di pulau Bintan dan di tayan(Kalimantan Barat). Aluminium (Al) adalah unsur logam yang biasa dijumpai dalam kerak bumi yang terdapat dalam batuan seperti felspar dan mika. Umumnya juga dalam bentuk aluminium silikat dan campurannya dalam logam lain seperti natrium, kalium, furum, kalsium & magnesium. Kelimpahan Aluminium dalam kulit bumi (ppm) sebesar 81,300.  Aluminium ialah logam paling berlimpah.Aluminium (Al) adalah unsur logam yang biasa dijumpai dlm kerak bumi yang terdapat dalam batuan seperti felspar dan mika. Umumnya juga dalam bentuk aluminium silikat dan campurannya dalam logam lain seperti natrium, kalium, furum, kalsium & magnesium.  Aluminium murni adalah logam berwarna putih keperakan dengan banyak karakteristik yang diinginkan.

      3.      Galium (Ga)

            Galium terdapat dalam jumlah yg sedikit di alam, yaitu dalam bentuk bauksit, pirit, magnetit dan kaolin. Biji Galium (Ga) sangat langka tetapi Galium (Ga) terdapat di logam-logam yang lain. Kelimpahan Galium dalam kulit bumi (ppm) sebesar  15.  Indium tidak pernah ditemukan dalam bentuk logam bebas di alam, tetapi dalam bentuk sulfida (In2S3) dan dalam bentuk campuran seng, serta biji tungsten, timah dan besi. Kelimpahan Indium  dalam kulit bumi (ppm) sebesar  0,1. Di alam talium terdapat dalam bentuk batu-batuan dan merupakan keluarga logam aluminium yang terdapat dalam bentuk gabungan dengan pirit, campuran seng dan hematit. Kelimpahan Talium dalam kulit bumi (ppm) sebesar  2.

            Galium sering ditemukan sebagai elemen yang terkandung di dalam diaspore, sphalerite, germanite, bauksit dan batubara. Analisa debu dari hasil pembakaran batubara pernah menunjukkan kandungan galium sebanyak 1.5%.

4.      Indium (In)

            Indium berasal dari garis terang indigo pada spektrumnya. Unsur ini ditemukan oleh Reich and Richter, yang kemudian mengisolasi logam ini. Sampai pada tahun 1924, hanya satu gram yang tersedia di seluruh dunia dalam bentuk terisolasi. Ketersediaanya mungkin sebanyak perak, sekitar 4 juta troy ons indium diproduksi di negara-negara maju. Kanada memproduksi lebih dari 1 juta troy ons setiap tahunnya.  Indium adalah logam yang jarang ditemukan, sangat lembut, berwarna putih keperakan dan stabil di dalam udara dan air tetapi larut dalam asam. Indium termasuk dalam logam miskin ( logam miskin atau logam post-transisi adalah unsur logam dari blok p dari tabel periodik, terjadi antara metalloid dan logam transisi, tetapi kurang dibanding dengan logam alkali dan logam alkali tanah, titik leleh dan titik didihnya lebih rendah dibanding dengan logam transisi dan mereka lebih lunak).

            Indium ditemukan dalam bijih seng tertentu. Logam indium dapat menyala dan terbakar.  Indium sering diasosiasikan dengan seng dan dari bahan inilah indium diproduksi secara komersil. Ia juga ditemukan di bijih besi, timbal dan tembaga.

5.      Thallium (Tl)

            Thallium ditemukan secara spektroskopis oleh Crookes pada tahun 1861. Nama elemen ini diambil dari garis hijau di spektrumnya. Logam ini berhasil diisolasi oleh Crookes dan Lamy pada tahun 1862 pada saat yang bersamaan. Thalium adalah unsur kimia dengan simbol Tl dan mempunyai nomor atom 81. Talium terdapat di crooksite, lorandite, dan hutchinsonite. Ia juga ada dalam pyrites. Manganes nodules, ditemukan di dasar samudera juga mengandung talium.

6.      Ununtrium (Uut)

            Ununtrium adalah nama sementara dari unsur kimia dengan simbol Uut dan nomor atom 113 karena belum menerima nama resmi. Pada tahun 1979 IUPAC menerbitkan rekomendasi yang menurut elemen itu harus disebut ununtrium (dengan simbol yang sesuai Uut). Ununtrium pertama kali diciptakan pada tahun 2003 oleh Institut Bersama untuk Penelitian Nuklir di Dubna , Rusia.

            Unsur ini adalah sangat radioaktif unsur sintetis (elemen yang dapat dibuat di laboratorium namun tidak ditemukan di alam), yang dikenal isotop yang paling stabil, ununtrium-286, memiliki paruh dari 20 detik. Dalam tabel periodik , Ununtrium adalah p-blok elemen transactinide dan anggota dari 7 periode dan ditempatkan di kelompok boron , meskipun tidak ada percobaan kimia telah dilakukan untuk mengkonfirmasi bahwa itu berperilaku sebagai berat homolog ke talium dalam kelompok boron.

            Ununtrium dihitung memiliki beberapa sifat yang mirip dengan homolog yang lebih ringan, boron , aluminium , gallium , indium , dan talium, meskipun juga harus menunjukkan beberapa perbedaan utama dari mereka. Tidak seperti semua elemen p-blok lain, bahkan diprediksi akan menunjukkan beberapa logam transisi karakter.

B.     Perbedaan Tiap Unsur dari Golongan III A

1 Sifat-sifat Unsur Golongan III A

                  a)      Sifat Fisika

Unsur	B	Al	Ga	In	Tl	Uut
Nomor atom	5	13	31	49	81	113
Massa atom	10,81	26,92	69,74	114,82	204,37	-
Jari –jari atom (A0)	0,80	1,25	1,24	1,50	1,55	1,70
Jari –jari ion (A0)	-	0,45	0,60	0,81	0,95	-
Kerapatan (g/cm3)	2,54	2,70	5,90	7,30	11,85	18
Titik Leleh (0K)	2300	932	303	429	577	700
Titik Didih (0K)	4200	2720	2510	2320	1740	1400
Energi ionisasi (I) (kJ/mol)	807	577	579	556	590	704.9
Energi ionisasi (II) (kJ/mol)	2425	1816	1979	1820	1971	1775,3
Energi ionisasi (III) (kJ/mol)	3658	2744	2962	2703	2874	1871,8

            Tabel di bawah menunjukkan bahwa ringkasan beberapa sifat penting dari unsur-unsur golongan III A. Fakta yang terpenting pada tabel diatas adalah tingginya titik leleh Boron dan titik leleh Galium yang relatif rendah, peningkatan yang signifikan pada potensial reduksi dari atas ke bawah dalam satu golongan, tingginya energi ionisasi dari golongan nonlogam (boron) dan besarnya peningkatan kepadatan dari atas ke bawah dalam satu golongan.

Dan fakta selanjutnya adalah bahwa data Unutrium pada tabel diatas adalah prediksi atau perkiraan dari hasil penemuan ilmuwan Rusia di Dubna ( Joint Institute untuk Riset Nuklir ), dan ilmuwan Amerika di Lawrence Livermore National Laboratory pada tahun 2003.

Kecenderungan sifat logam golongan IIIA:

§  Jari-jari logam cenderung berkurang dari Ga- Tl, kecuali logam Al

§  Jari-jari ion cenderung meningkat dari Al – Tl

§  Energi ionisasi pertama unsur golongan III A cenderung berkurang dari Al – Tl

§  Keelektronegatifan unsur golongan III A cenderung bertambah dari Al – Tl

§  Titik cair unsur golongan III A cenderung bertambah dari Ga – Tl, kecuali Al memiliki titik cair yang besar

§  Titik didih unsur golongan III A cenderung berkurang dari B – Uut

§  Kerapatan unsur golongan III A cenderung bertambah dari B – Uut

§  Enam isotop berbeda Ununtrium(Uut) telah dilaporkan dengan massa atom 278 dan 282-286, Enam isotop Uut yang berbeda ini didapat dari percobaan  melalui peluruhan alfa.

            Potensial reduksi negatif menyatakan bahwa unsur lebih bersifat logam dibandingkan hidrogen. Energi pengionan dari logam golongan III A hampir sama satu sama lain, kecuali energi hidrasi Al³⁺  merupakan yang terbesar di antara kation golongan III A. Hal ini menjelaskan bahwa Al³⁺ mempunyai potensial reduksi negatif yang paling besar di antara kation golongan III A dan bahwa Al adalah logam yang paling aktif.

            Sifat menarik dari unsur Ga, In, dan Tl yang tidak terdapat pada Al adalah kemampuan membentuk ion bermuatan satu. Kemampuan ini menunjukkan adanya pasangan elektron lembam atau unsur pasca-peralihan (post-transition). Jadi, sebuah atom Ga dapat kehilangan elektron pada 4p dan mempertahankan elektron 4s untuk membentuk ion Ga⁺, dengan konfigurasi elektron [Ar]3d¹⁰4s². Kemungkinan ini lebih mudah terjadi pada atom yang lebih berat dalam golongan. Dalam kenyataannya , talium dengan bilangan oksidasi +1 lebih mantap dalam larutan berair dibanding taliuum dengan bilangan oksidasi +3.

            Ukuran ion yang kecil, besarnya muatan ion, dan tingginya energi ionisasi menyebabkan logam golongan III A umumnya memiliki sifat kovalen yang tinggi ( ion Al³⁺ tidak dijumpai kecuali dalam ALF₃ padat). Dalam larutan berair, ion Al³⁺ berada dalam bentuk ion terhidrat [Al(H₂O)⁶³⁺] atau dalam bentuk kompleks lainnya. Al sangat stabil terhadap udara, karena membentuk lapisan oksida pada permukaannya yang digunakan untuk melindungi logam dari oksidasi lebih lanjut.

b)     Sifat Kimia

v  Boron (B)

            Boron adalah unsur golongan III A dengan nomor atom lima. Boron memiliki sifat diantara logam dan nonlogam (semimetalik). Boron lebih bersifat semikonduktor daripada sebuah konduktor logam lainnya. Secara kimia boron berbeda dengan unsur- unsur satu golongannya. Boron juga merupakan unsur metaloid dan banyak ditemukan dalam bijih borax. Ada dua alotrop boron; boron amorfus adalah serbuk coklat, tetapi boron metalik berwarna hitam.

            Bentuk metaliknya keras (9,3 dalam skala Moh) dan konduktor yang buruk dalam suhu kamar. Tidak pernah ditemukan bebas dalam alam. Ciri-ciri optik unsur ini termasuklah penghantaran cahaya inframerah. Pada suhu piawai boron adalah pengalir elektrik yang kurang baik, tetapi merupakan pengalir yang baik pada suhu yang tinggi. Boron merupakan unsur yang kurang elektron dan mempunyai p-orbital yang kosong. Ia bersifat elektrofilik. Sebagian boron sering berkelakuan seperti asam Lewis yaitu siap untuk terikat dengan bahan kaya elektron untuk memenuhi kecenderungan boron untuk mendapatkan elektron.       

            Unsur ini tidak ditemukan di alam, tetapi timbul sebagai asam othorborik dan biasanya ditemukan dalam sumber mata air gunung berapi dan sebagai borates di dalam boron dan colemantie. Ulexite, mineral boron yang lain dianggap sebagai serat optik alami. Isotop boron-10 digunakan sebagai kontrol pada reaktor nuklir, sebagai tameng pada radiasi nuklir dan dalam instrumen-instrumen yang digunakan untuk mendeteksi netron. Boron nitrida memiliki sifat-sifat yang cemerlang karena ia sekeras berlian, dapat digunakan sebagai insulator listrik walau dapat menghantar panas seperti logam. Senyawa ini juga memiliki sifat lubrikasi seperti grafit. Boron hidrida dapat dengan mudah dioksidasi dan melepaskan banyak energi dan pernah digunakan sebagai bahan bakar roket. Penawaran terhadap filamen boron juga meningkat karena bahan ini kuat dan ringan dan digunakan sebagai struktur pesawat antariksa.  Boron mirip dengan karbon dalam memiliki kapasitas membentuk jaringan molekul dengan ikatan kovalen. Karbonat, metalloboran, fosfakaboran dan semacamnya terdiri dari ribuan senyawa.

v  Aluminium (Al)

            Aluminium tidak beracun (sebagai logam), nonmagnetik dan tidak memercik. Aluminium sangat lunak dan kurang keras. Aluminium adalah logam aktif seperti yang ditunjukkan pada harga potensial reduksinya dan tidak ditemukan dalam bentuk unsur di alam. Tahan korosi dan tidak beracun maka banyak digunakan untuk alat rumah tangga seperti panic, wajan, dan lain-lain. Reflektif dalam bentuk aluminium foil digunakan sebagai pembungkus makanan, obat, dan rokok. Daya hantar listrik dua kali lebih besar dari Cu maka Al digunakan sebagai kabel tiang. Al sebagai zat reduktor untuk oksida MnO₂ dan Cr₂O₃.

            Berat jenisnya listrik ringan hanya 2,7 gr/cm³, Penghantar listrik dan panas yang baik, mudah di fabrikasi/di bentuk kekuatannya rendah tetapi pemaduan (alloying) kekuatannya bisa ditingkatkan. Sifat bahan korosi dari aluminium diperoleh karena terbentuknya lapisan aluminium oksida [Al₂O₃] pada permukaan aluminium. Lapisan ini membuat Al tahan korosi tetapi sekaligus sukar dilas, karena perbedaan melting point (titik lebur).

            Aluminium umumnya melebur pada temperature ± 600^oC dan aluminium oksida melebur pada temperature 2000^oC. Aluminium merupakan konduktor listrik yang baik dan konduktor yang baik juga buat panas. Dapat ditempa menjadi lembaran, ditarik menjadi kawat dan diekstrusi menjadi batangan dengan bermacam-macam penampang serta tahan korosi.

v  Galium (Ga)

            Galium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Ga dan nomor atom 31. Sebuah logam miskin yang jarang dan lembut, galium merupakan benda padat yang mudah rapuh pada suhu rendah namun mencair lebih lambat di atas suhu kamar dan akan melebur ditangan. Terbentuk dalam jumlah sedikit di dalam bauksit dan bijih seng.

Unsur ini satu dari empat logam: raksa, cesium dan rubidium yang dapat berbentuk cair dekat pada suhu ruangan. Oleh karena itu galium dapat digunakan pada termometer suhu tinggi. Ia memiliki tekanan uap rendah pada suhu tinggi. Ada tendensi yang kuat untuk galium menjadi super dingin dibawah titik bekunya. Oleh karena itu, proses seeding diperlukan untuk menginisiasi solidifikasi.

            Galium yang sangat murni bewarna keperakan dan logam ini memuai sebayak 3.1% jika berubah dari bentuk cair ke bentuk padat. Oleh karena itu, galium tidak boleh disimpan dalam gelas atau kontainer logam karena ia akan merusak tempatnya jika galium tersolidifikasi. Elemen ini tidak rentan terhadap serangan asam-asam mineral.

v  Indium (In)

            Indium adalah logam yang jarang ditemukan, sangat lembut, berwarna putih keperakan dan stabil di dalam udara dan air tetapi larut dalam asam. Indium termasuk dalam logam miskin ( logam miskin atau logam post-transisi adalah unsur logam dari blok p dari tabel periodik, terjadi antara metalloid dan logam transisi, tetapi kurang dibanding dengan logam alkali dan logam alkali tanah, titik leleh dan titik didihnya lebih rendah dibanding dengan logam transisi dan mereka lebih lunak). Indium ditemukan dalam bijih seng tertentu. Logam indium dapat menyala dan terbakar.

v  Thallium (Tl)

            Thallium adalah unsur kimia dengan simbol Tl dan mempunyai nomor atom 81. Thallium adalah logam yang lembut dan berwarna kelabu dan lunak dan dapat dipotong dengan sebuah pisau. Thallium termasuk logam miskin. Thallium kelihatannya seperti logam yang berkilauan tetapi ketika bersentuhan dengan udara, thalium dengan cepat memudar menjadi warna kelabu kebiru-biruan yang menyerupai timbal. Jika thalium berada di udara dalam jangka waktu yang lama maka akan terbentuk lapisan oksida pada thallium. Jika thalium berada di air maka akan terbentuk thalium hidroksida. Oksida akan terbentuk jika membiarkan talium di udara dan hidrida dapat terbentuk jika tercampur dengan air. Logam ini sangat lunak dan mudah dibentuk. Ia dapat dipotong dengan pisau.

v  Ununtrium (Uut)

            Laporan pertama ununtrium pada bulan Agustus 2003 ketika itu diidentifikasi sebagai peluruhan alpha produk elemen 115, ununpentium . Hasil ini dipublikasikan pada tanggal 1 Februari 2004, oleh tim yang terdiri dari ilmuwan Rusia di Dubna ( Joint Institute untuk Riset Nuklir ), dan ilmuwan Amerika di Lawrence Livermore National Laboratory.

Am + Ca → Uup + 3 n → Uut + α

            The Dubna-Livermore kolaborasi telah memperkuat klaim mereka untuk penemuan ununtrium dengan melakukan percobaan kimia pada akhir pembusukan produk ²⁶²Db. Dalam percobaan pada bulan Juni 2004 dan Desember 2005, ini Dubnium isotop berhasil diidentifikasi dengan mengeluarkan produk peluruhan akhir, mengukur fisi spontan (SF) dan kegiatan menggunakan teknik identifikasi kimia untuk mengkonfirmasi bahwa mereka berperilaku seperti kelompok 5 elemen (seperti Dubnium diketahui berada di grup 5 dari tabel periodik, baik paruh maupun modus pembusukan dikonfirmasi untuk diusulkan ²⁶²Db yang memberikan dukungan untuk penugasan dari induk dan anak inti untuk masing ununpentium dan ununtrium.

Tetapi ununtrium tidak memiliki isotop stabil (terjadi secara alamiah) dan radioaktif. Beberapa isotop radioaktif telah disintesis di laboratorium, baik dengan menggabungkan dua atom ataupun dengan mengamati peluruhan unsur-unsur yang lebih berat. Enam isotop berbeda ununtrium telah dilaporkan dengan massa atom 278 dan 282-286, 6 isotop Uut berbeda ini didapat dari percobaan  melalui peluruhan alfa.

            Oleh karena itu, pada tahun 2011, Working Party Bersama IUPAC / IUPAP (JWP) tidak mengenali dua unsur sebagaimana yang telah ditemukan karena teori saat ini bisa tidak membedakan antara kelompok 4 dan kelompok 5 unsur menurut sifat kimia mereka dengan keyakinan yang memadai, dan identifikasi putri Dubnium isotop adalah faktor yang paling penting dalam mengkonfirmasikan penemuan ununpentium dan ununtrium.

C.    Reaksi Unsur-Unsur Golongan IIIA

Reaksi- reaksi yang terjadi pada Golongan III A yaitu sebagai berikut :

1. Boron

§  Reaksi dengan Udara :

4B + 3O₂ (g) → 2B₂O

§  Reaksi dengan Air :

Boron  tidak dapat beraksi dengan air pada kondisi normal

§  Reaksi dengan Halogen :

2B(s) + 3X₂(g) → 2BX₃  ;          X = F,Cl,Br,I

§  Reaksi dengan Asam :

Boron tidak bereaksi dengan pemanasan asam, misalnya asam hidroklorida (HCl) ataupun dengan pemanasan asam hidroflourida (HF). Boron dalam bentuk serbuk    mengoksidasi dengan lambat ketika ditambahkan dengan asam nitrat.

2. Aluminium

§  Reaksi dengan Udara :

Aluminium adalah logam berwarna putih keperakan. Permukaan logam aluminium dilapisi dengan lapisan oksida yang membantunya melindungi logam agar tahan terhadap udara. Jadi, aluminium tidak bereaksi dengan udara. Jika lapisan oksida rusak, logam aluminium bereaksi untuk menyerang (bertahan). Aluminium akan terbakar dalam oksigen dengan nyala api, membentuk aluminium (III) oksida.

4Al (s) + 3O₂ (l ) → 2Al₂O₃

§  Reaksi dengan Air :

Aluminium tidak dapat bereaksi dengan air, hal ini  dikarenakan logam aluminium juga tidak dapat bereaksi dengan air karena adanya lapisan tipis oksida.

§  Reaksi aluminium dengan halogen :

Aluminium dapat bereaksi dengan unsur –unsur halogen seperti iodin (I₂), klorin (Cl₂), bromine (Br₂), membentuk aluminium halida menjadi aluminium (III) iodida, aluminium (III) bromida, aluminium (III) klorida.

2Al (s) + 3I₂ (l) → Al₂I₆ (s)

2Al (s) + 3Cl₂ (l) → Al₂Cl₃

2Al (s) + 3Br₂ (l) → Al₂Br₆

§  Reaksi aluminium dengan asam :

o   Logam aluminium larut dengan asam sulfur membentuk larutan yang mengandung ion Al (III) bersama dengan gas hidrogen.

2Al (s) + 3H₂SO₄ (aq) → 2Al³⁺ (aq) + 2SO4^2- (aq) + 3H₂ (g)

2Al (s) + 6HCl (aq) → 2Al³⁺ (aq) + 6Cl^- (aq) + 3H₂ (g)

§  Reaksi aluminium dengan basa :

Aluminium larut dengan natrium hidroksida.

2Al (s) + 2NaOH (aq) + 6H2O → 2Na⁺(aq) + 2[Al (OH)₄]^- + 3H2 (g)

3. Galium

§  Reaksi galium dengan asam :

Ga₂O₃ + 6H⁺ → 2Ga³⁺ + 3H₂

Ga(OH)₃ + 3 H⁺ → Ga³⁺ + 3H₂O

§  Reaksi galium dengan basa

Ga₂O₃ + 2OH^- → 2 Ga(OH)₄^-

Ga (OH)3 + OH^- → Ga(OH)₄^-

4. Indium :

§  Reaksi indium dengan  udara :

In³⁺ + O₂ → In²O³

§  Reaksi indium dengan asam :

Indium bereaksi dengan HNO₃ 15 M

In³⁺ + 3HNO_­3 → In­(N­O₃)₃ + 3H⁺

Indium juga bereaksi dengan HCl 6M

In³⁺ + 3HCl → In­Cl₃ + 3H⁺

5. Talium

§  Reaksi talium dengan udara :

Talium bereaksi dengan oksida mirip dengan Galium,  namun Talium hanya menghasilkan TI₂O₃ yang berwarna hitam cokelat yang terdekomposisi menjadi  Tl₂O pada suhu 100^oC

2 Tl _(s) + O_{2 (g)} → Tl₂O

§  Reaksi Talium dengan air :

Talium kelihatannya tidak bereaksi dengan air. Logam talium memudar dengan lambat dalam air basah atau larut dalam air menghasilkan racun thalium (I) hidroksida

2 Tl (s) + 2H₂O (l) → 2 TlOH (aq) + H₂ (g)

§  Reaksi Talium dengan halogen :

Logam talium bereaksi dengan hebat dengan unsur-unsur halogen seperti flourin (F₂), klorin (Cl₂), dan bromin (Br₂) membentuk thalium (III) flourida, thalium (III) klorida, dan thalium (III) bromida. Semua senyawa ini bersifat racun.

2Tl (s) + 3F₂ (g) → 2TiF₃ (s)

2Tl (s) + 3Cl₂ (g) → 2TiCl₃ (s)

2Tl (s) + 3Br₂ (g) → 2TiBr₃ (s)

§  Reaksi talium dengan asam

Talium larut dengan lambat pada asam sulfat atau asam klorida (HCl) karena racun garam talium yang dihasilkan tidak larut.

G.    Manfaat Unsur-Unsur Golongan IIIA

Berikut ini adalah manfaat unsure-unsur golongan IIIA :

1. Boron

            Boron yang tidak murni digunakan pada pertunjukan kembang api untuk memberikan warna hijau dan dalam roket sebagai pemicu. Na₂B₄O₇₅H₂O. Pentrahidra ini digunakan dalam jumlah yang banyak dalam pembuatan serat gelas yang dijadikan insulasi (insulation fiberglass) dan pemutih sodium perborat (sodium perborate bleach). Asam borik digunakan dalam produk tekstil. Senyawa-senyawa boron lainnya digunakan dalam pembuatan kaca borosilica, dan dalam penyembuhan arthritis. Isotop boron-10 digunakan sebagai kontrol pada reaktor nuklir, sebagai tameng pada radiasi nuklir dan dalam instrumen-instrumen yang digunakan untuk mendeteksi netron.

            Boron nitrida memiliki sifat-sifat yang cemerlang karena ia sekeras berlian, dapat digunakan sebagai insulator listrik walau dapat menghantar panas seperti logam. Senyawa ini juga memiliki sifat lubrikasi seperti grafit. Boron hidrida dapat dengan mudah dioksidasi dan melepaskan banyak energi dan pernah digunakan sebagai bahan bakar roket. Permintaan filamen boron juga meningkat karena bahan ini kuat dan ringan dan digunakan sebagai struktur pesawat antariksa.

2. Aluminium

Berikut ini adalah kegunaan logam aluminium :

§  Dalam bidang rumah tangga, aluminium banyak digunakan sebagai peralatan dapur, bahan konstruksi bangunan dan ribuan aplikasi lainnya dimanan logam yangmudah dibuat, kuat dan ringan diperlukan.

§  Walau konduktivitas listriknya hanya 60% dari tembaga, tetapi ia digunakansebagai bahan transmisi karena ringan.

§  Campuran logam aluminium dengan tembaga, magnesium, silikon,mangan, dan unsur-unsur lainnya untuk membentuk sifat-sifat yang membuataluminium dapat dijadikan sebagai bahan penting dalam konstruksi pesawatmodern dan roket. Sebagai pelapis pelindung logam lainnya, logam ini jika diuapkan di vakummembentuk lapisan yang memiliki reflektivitas tinggi untuk cahaya yang tampakdan radiasi panas. Lapisan ini menjaga logam dibawahnya   proses oksidasisehingga tidak menurunkan nilai logam yang dilapisi. Lapisan ini digunakan untukmemproteksi kaca teleskop dan kegunaan lainnya.

§  Pada sektor industri makanan, sifat aluminium yang lunak, ringan dan mudahdibentuk dimanfaatkan sebagai kemasan berbagai produk makanan.

§  Di sektor pembangunan perumahan, aluminium biasa digunakan utuk kusenpintu dan jendela.

3. Galium

Berikut ini adalah kegunaan logam galiium :

§  semikonduktor, terutama dalam bioda pemancar cahaya

§  menjadi alloy

4. Indium

Berikut ini adalah kegunaan logam Indium :

§  Untuk industri layar datar (flat monitor).

§  Sebagai campuran logam.

§  Sebagai batang control dalam reactor atom.

§  Senyawa Indium (In) tertentu

§  Merupakan bahan semikonduktor yang mempunyai karakteristik unik.

5. Thallium

Berikut ini adalah kegunaan logam Thallium :

§  Beberapa jenis reaksi gelombang dimanfaatkan dalam system komunikasi militer.

§  Talium sulfat, yang tak berwarna, tak berasa, dan sangat beracun sebagai obat pembasmi hama.

§  Talium yang dihasilkan dari kristal natrium iodida dalam tabung photomultiplier digunakan pada alat pendeteksi radiasi sinar gamma.

§  Kristal talium bromoiodide untuk memancarkan radiasi inframerah dan kristal talium oksisulfida untuk mendeteksi campuran talium dengan raksa membentuk cairan logam yang membeku, pada suhu -60 ⁰C digunakan untuk membuat thermometer suhu rendah dan RELAY.

§  Dipakai dalam pembuatan roket dan kembang api.

6.  Ununtrium

            Disni kami tidak bisa menjelaskan kegunaan unsur ini karena unsur ini juga relatif tidak stabil terjadi secara alami dan sifat dari unsure ini juga masih dalam prediksi.

Bab III

Penutup

A.    Kesimpulan

            Unsur-unsur dari logam utama golongan III A adalah : boron ( B), aluminium (Al),galium (Ga), indium ( In), thalium (Tl). Unsur-unsur dari logam utama golongan III A umumnya dapat bereaksi dengan udara, air, asam, unsur-unsur halogen membentuk senyawa. Unsur-unsur dari logam utama golongan III A di alam tidak ditemukan dalam bentuk unsur melainkan dalam bentuk senyawanya. Oleh karena itu, diperlukan beberapa proses yang digunakan untuk dapat mengisolasi unsur tersebut dari senyawanya. Unsur-unsur dari logam utama golongan III A dan senyawanya memiliki kegunaan masing-masing dalam kehidupan sehari-hari dan dalam industri.

           

B.     Saran

            Dari pembuatan makalah kimia tentang unsur golongan III A dan III B, maka untuk pembuatan makalah selanjutnya diharapkan penulis dapat menyajikan penjabaran materi yang lebih banyak lagi