MAKALAH HIDROLISIS

BAB I
PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

            Masalah Garam telah lama dikenal dan digunakan oleh masyarakat luas. Garam di dalam kimia Di dalam kehidupan sehari-hari, garam dikenal sebagai bumbu masak yang memberi rasa asin pada masakan. Sementara itu, di dalam konsep kimia, garam merupakan senyawa ion yang terbentuk dari penggabungan ion negatif sisa asam dengan ion positif sisa basa. Karena merupakan gabungan dari ion-ion sisa asam dan sisa basa, maka garam umumnya berbentuk larutan. Dalam konsep kimia, dikenal tiga jenis garam yaitu: 1. Garam yang bersifat netral, berasal dari asam kuat dan basa kuat. 2. Garam yang bersifat asam, berasal dari asam kuat dan basa lemah. 3. Garam yang bersifat basa, berasal dari asam lemah dan basa kuat. Selain itu, juga terdapat garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah. Hidrolisis garam Berdasarkan reaksi hidrolisis, yaitu reaksi zat dengan air, garam-garam bila direaksikan dengan air akan menghasilkan beberapa zat. Hidrolisis garam yang bersifat asam akan menghasilkan ion H3O+ yang bersifat asam. Sementara hidrolisis garam yang bersifat basa akan menghasilkan ion OH- yang bersifat basa. Hidrolisis garam netral tidak menghasilkan zat apapun. Garam dapur yang telah banyak dikenal juga merupakan senyawa ion dengan rumus kimia NaCl. Bentuk padat garam ini diperoleh melalui proses kristalisasi. Garam ini berasal dari asam kuat HCl dan basa kuat NaOH, sehingga termasuk garam netral. Karena hidrolisis garam netral tidak menghasilkan zat apapun, maka garam ini (NaCl) bisa dikonsumsi karena tidak mengubah keseimbangan asam basa di dalam tubuh.

1.2 Rumusan Masalahs

• Apa Pengertian Hidrolisis..?
• Bagaimana Garam dari Asam Kuat dan Basa Kuat
• Bagaimana Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah
• Bagaimana Garam dari Asam Lemah dan Basa Kuat
• Bagaimana Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah

1.3 Tujuan

• memahami pengertian garam yang mengalami hidrolisis
• menentukan ciri-ciri garam yang dapat terhidrolisis
• menentukan pH larutan garam yang berasal dari asam dan basah kuat
• menetunkan pH larutan garam yang berasal dari asan kuat dan basah lemah
• menetukan pH larutan garam yang berasal dari asam lemah dan asam kuat
• menentukan pH larutan garam yang berasal dari asam dan basah lemah

BAB II
PEMBAHASAN

Pengertian Hidrolisis

            Hidrolisis berasal dari kata hidro yaitu air dan lisis berarti penguraian, berarti hidrolisis garam adalah penguraian garam oleh air yang menghasilkan asam dan basanya kembali.

1. GARAM DARI ASAM KUAT DAN BASA KUAT

            Larutan garam ini bersifat NETRAL. Sebagai contoh, reaksi netralisasi antara NaOH dan HCl menghasilkan garam NaCl. Didalam air, NaCl terionisasi sempurna menghasilkan ion Na⁺ dan Cl-.

NaOH _(aq) +  Hcl _(aq) → NaCl _(aq) + H₂O _(l)

basa                asam                netral

kuat                kuat

NaCl _(aq) →  Na+ _(aq) + Cl^- _(aq)

ion Na+ berasal dari basa kuat dan ion Cl- juga berasal dari asam kuat, jadi kedua ion tersebut merupakan asam dan basa Bronsted-Lowry lemah sehinga keduanya tidak bereaksi dalam air (tidak terhidrolisis). Oleh karena itu larutan bersifat netral atau pH = 7.

2. GARAM DARI ASAM KUAT DAN BASA LEMAH

● Konsep

            Larutan garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah ini bersifat ASAM. Sebagai contoh adalah NH4Cl, garam ini terbentuk dari hasil reaksi netralisasi antara NH₃ dan HCl dan didalam air terionisasi sempurna menghasilkan ion NH₄⁺ dan Cl^-

NH_{3 (aq)} +  HCl _(aq) → NH₄Cl _(aq)

basa lemah    asam kuat       asam

NH₄Cl _(aq) →  NH₄⁺ _(aq) + Cl^- _(aq)

ion Cl^- berasal dari asam kuat, merupakan Bronsted-Lowry lemah sehingga tidak bereaksi dengan air (tidak mampu menarik ion H⁺), sedangkan ion NH₄⁺ berasal dari basa lemah, jadi merupakan asam Bronsted-Lowry kuat sehingga dapat bereaksi dengan air (terhidrolisis) atau memberikan ion H+ kepada air.

NH₄⁺ _(aq) + H₂O _(l) ↔ NH_{3 (aq)} + H₃O⁺ _(l)

karena ion NH₄⁺ dapat memberikan dapat memberikan ion H⁺ kepada air maka larutan menjadi bersifat ASAM dan diketahui harga Ka (konstanta ionisasi asam) dari kesetimbangan diatas adalah 5,6 x 10^-10.

Penentuan pH

untuk memahami penentuan pH garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah, perhatikan contoh berikut ;

jika diketahui 0,1 M NaCH₃COO dan Ka CH₃COO = 1,8 x 10^-5, maka di dalam air garam  NaCH₃COO terionisasi sempurna dengan persamaan reaksi berikut,

NaCH₃COO  _(aq) → Na⁺ _(aq) +  CH₃COO^- _(aq)

karena koefisian  NaCH₃COO dan CH₃COO^- sama, maka [CH₃COO^- ] = [ NaCH₃COO] = 0,1 M

ion CH₃COO^- mengalami hidrolisis sebagai berikut,

CH₃COO^- _(aq) + H₂0 _(l) ↔ CH₃COOH^- _(aq) + OH _(aq)

persamaan hidrolisisnya adalah sebagai berikut,

Kh = [ CH₃COOH][OH^-] / [CH₃COO^-]

3. ASAM LEMAH DAN BASA KUAT

Konsep

Larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat ini bersifat BASA sebagai contoh adalah NaCH₃COO, garam ini terbentuk dari hasil reaksi netralisasi antara NaOH dan CH₃COOH dan didalam air terionisasi sempurna menghasilkan ion Na+ dan CH3COO-.

NaOH _(aq) + CH₃COOH _(aq) → NaCH₃COO _(aq) + H₂0 _(l)

CH₃COOH _(aq) → Na⁺ _(aq) + CH₃COO^- _(aq)

ion CH₃COO^- berasal dari asam lemah, jadi merupakan basa Bronsted-Lowry kuat sehingga dapat bereaksi dengan air (terhidrolisis) atau menarik ion H⁺, sedangakan ion Na⁺ berasal dari basa kuat, jadi merupakan asam Bronsted-LOwry lemah sehingga tidak dapat bereaksi dengan air (tidak dapat memberikan ion H⁺).

CH₃COO^- _(aq) + H₂0 _(l) ↔  CH₃COOH _(aq) + OH^- _(aq)

karena ion CH₃COO^- dapat menarik/menerima ion H⁺ dari air dan membentuk ion OH^- maka larutan menjadi bersifat BASA dan diketahui harga Kb (konstanta ionisasi basa) dari kesetimbangan diatas adalah 5,6 x 10 ^-10.

Penentuan pH

untuk memahami penentuan pH garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat, perhatikan contoh berikut,

jika diketahui 0,1 M NaCH₃COO dan Ka CH₃COO = 1,8 x 10 ^-5, maka

didalam air garam NaCH₃COO terionisasi sempurna dengan persamaan reaksi berikut,

NaCH₃COO _(aq) Na+ _(aq) + CH₃COO^- _(aq)

karena koefisien NaCH₃COO dan CH₃COO^- sama, maka [CH₃COO^-]=[ NaCH₃C00]=0,1M,

CH₃COO^- _(aq) + H₂O _(l) ↔ CH₃COOH _(aq) + OH _(aq)

persamaan tetapan hidrolisisnya adalah sebagai berikut ;

Kh = [CH₃COOH][OH^-]/[CH₃COO^-]

4. ASAM LEMAH DAN BASA LEMAH

Konsep

Larutan garam yang berasal dari asam lemah ini dapat bersifat ASAM, BASA, atau NETRAL. Ini bergantung pada kekuatan relatif asam atau basa dari garam yang terbentuk.

Untuk jenis garam ini baik kation maupun anion dapat bereaksi dalam air (terhidrolisis) maka garam ini dapat dikatakan dapat mengalami hidrolisis total. Sebagai contoh : garam NH₄CH³COO. Dalam air garam ini terionisasi sempurna menjadi ion NH₄⁺ dan CH₃COO^-. Baik ion NH₄⁺ maupun ion CH₃COO^- berasal dari basa lemah dan asam lemah sehingga kedua ion tersebut berturut-turut sebagai asam dan basa Bronsted-Lowry yang kuat dan keduanya terhidrolisis.

NH₄CH₃COO _(aq) → H₄⁺ _(aq) + CH₃COO^- _(aq)

NH₄⁺ _(aq) + H_{2 (l)} ↔ NH_{3 (aq)} + H₃⁺ _(aq)

CH₃COO^- _(aq) + H₂0 _(l) ↔ CH₃COOH _(aq) + OH^- _(aq)

sifat larutan garam ini bergantung pada kekuatan relatif asam dan basa yang bersangkutan, jika Ka < Kb, maka anion (CH₃COO^-) akan terhidrolisis lebih banyak dan larutan akan bersifat basa ; jika Ka > Kb, maka kation (NH₄⁺) yang terhidrolisis lebih banyak dan larutan bersifat asam. Sedangkan jika Ka = Kb, maka larutan akan bersifat netral.

Penentuan pH

untuk dapat menentukan pH larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah, secara kuantitatif sukar dikaitkan dengan harga Ka dan Kb maupun dengan konsentrasi garamnya. pH yang tepat hanya dapat ditentukan dengan cara pengukuran.

Namun pH larutan garam ini dapat diperkirakan dengan menggunakan rumus

[H⁺] = Kw.Ka ; Kh  =   Kw

Kb                    Ka.Kb

Hidrolisis Garam dalam Kehidupan Sehari-Hari

Agar tanaman tumbuh dengan baik, maka pH tanaman harus dijagam pH tanah di daerah pertanian harus disesuaikan dengan pH tanamannya. Oleh karena itu diperlukan pupuk yang dapat menjaga pH tanah agar tidak terlalu asam atau basa. Biasanya para petani menggunakan pelet padat (NH ₄ ) ₂ SO ₄ untuk menurunkan pH tanah. Garam (NH ₄ ) ₂ SO ₄ bersifat asam, ion NH ₄ ⁺ akan terhidrolisis dalam tanah membentuk NH ₃ dan H ⁺ yang bersifat asam.

Kita juga sering memakai bayclin atau sunklin untuk memutihkan pakaian kita. Produk ini mengandung kira-kira 5 % NaOCl yang sangat reaktif sehingga dapat menghancurkan pewarna, sehingga pakaian menjadi putih kembali. Garam ini terbentuk dari asam lemah HOCl dengan basa kuat NaOH. Ion OCl ^- terhidrolisis menjadi HOCl dan OH ^-, sehingga garam NaOCl bersifat basa.

BAB III
PENUTUP

3.1 Kesimpulan

            Dari rangkaian pembuatan makalah, kami dapat mengambil kesimpulan dan pembelajaran ini dimana Beberapa jenis garam berdasarkan komponen asam basa pembentuknya

asam pembentuk	basa pembentuk	sifat larutan	contoh
kuat	kuat	netral	NaCl; K2SO4
kuat	lemah	asam	NH4Cl; Al2(SO4)3
lemah	kuat	basa	CH3COONa; Na2CO3
lemah	lemah	bergantung Ka & Kb	CH3COONH4

3.2 Saran

            Dalam pembelajaran larutan khususnya “ Hidrolisis Garam ” penambahan karena dalam mengkaji materi tersebut banyak ditemukan kendala-kendala terutama. Untuk itu saran dari kelompok lain dalam pemaparan hasil diskusi nanti membutuhkan pemahaman yang mendalam dari masing-masing kelompok. Agar dapat menambah wawasan dalam mempelajari kimia khususnya “ Hidrolisis Garam ”

SOAL

A. Berilah tanda silang (X) pada huruf A, B, C, D, atau E di depan jawaban yang tepat!

1.      Dari beberapa larutan berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah...
A. NH₄Cl
B. CH₃COONa
C. K₂SO₄
D. CH₃COONa
E. CH₃COOK

2.      Dari beberapa larutan berikut ini yang terhidrolisis sempurna adalah....
A. NH₄Cl
B. CH₃COONa
C. K₂SO₄
D. NH₄CH₃COO
E. NaCl

3.      Dari beberapa larutan berikut ini yang mengalami hidrolisis parsial adalah...
A. K₂SO₄
B. CH₃COONa
C. NaCl
D. NH₄CN
E. MgSO₄

4.      Untuk mendapatkan larutan garam yang pH-nya 9, maka banyaknya garam natrium benzoat C₆H₅OONa yang harus dilarutkan dalam 100 mL air  adalah...(Ka C₆H₅OONa = 6 × 10 ⁻⁵m dan Mr C₆H₅OOH = 144)
A. 0,54 gram
B. 1,08 gram
C. 2,16 gram
D. 4,32 gram
E. 8,64 gram

5.      Berikut adalah beberapa larutan:
(1) KNO₃
(2) NH₄Cl
(3) Na₂SO₄
(4) Na₂CO₃
(5) CH₃COOK
Pasangan garam yang bersifat netral ditunjukkan oleh nomor....
A. (1) dan (3)
B. (2) dan (3)
C. (2) dan (4)
D. (3) dan (4)
E. (4) dan (5)

B. Jawablah soal-soal di bawah ini dengan singkat dan tepat!

1.      Jika 200 mL NH₄OH 0,8 M direaksikan dengan 200 mL larutan HCl 0,8 M, Kb NH₄OH = 10⁻⁵, pH campuran setelah bereaksi adalah....

2.      Sebutkan jenis hidrolisis dari garam berikut!

a. K₂S
b. NaCN
c. (NH₄)₂S
d. K₂SO₄

3.      Jika diketahui Kb NH4OH = 1,8 . 10-5 dan Ka HF = 6,8 . 10-4 . Tentukan pH larutan dari 1 liter larutan NH4F 0,1 M !

4.      4,1 gram natrium asetat, CH3COONa (Mr = 82) dilarutkan dalam air hingga volume larutan 500 mL. Jika Ka CH3COOH = 10-5 , Tentukan pH larutan !

5.      Tentukan pH dari 100 mL larutan (NH4)2SO4 0,2 M !. Jika diketahui tetapan hidrolisisnya 10-9.

JAWABAN

A.

1.      Yang tidak mengalami peristiwa hidrolisis adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat. K₂SO₄ berasal dari KOH dan H₂SO₄ yang masing-masing berturut-turut merupakan basa kuat dan asam kuat.

2.      Hidrolisis sempurna terjadi pada garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah. NH₄CH₃COO berasal dari asam lemah dan basa lemah.

3.      Hidrolisis parsial terjadi pada garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah atau terbentuk dari basa kuat dan asam lemah. CH₃COONa terbentuk dari asam lemah dan basa kuat jadi terhidrolisis parsial.

4.      Data:
C₆H₅OONa dalam 100 mL pH = 9 → pOH = 5
[OH ⁻] = 10⁻⁵
Dari rumus hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat, diperoleh molaritasnya:

Volume = 100 mL = 0,1 Liter:
Berikutnya menentukan mol dan massanya: mol = M × V = 0,6 × 0,1 = 0,06 mol
massa = mol × Mr = 0,06 × 144 = 8,64 gram.

5.      Garam yang bersifat netral (pH = 7), terbentuk dari pasangan asam kuat + basa kuat.
Dari soal yang termasuk asam dan basa kuat:   Asam dan basa lemah

Asam kuat	Basa kuat
HNO3 HCl H2SO4	KOH NaOH

Asam lemah	Basa lemah
H2CO3 CH3COOH	NH4OH

Terlihat KNO₃ dan Na₂SO₄ terbentuk dari asam kuat dan basa kuat sehingga bersifat netral.

B.

1.      Data:
mol NaOH = 25 mL × 0,2 M = 5 mmol
mol CH₃COOH = 25 mL × 0,2 M = 5 mmol
Reaksi yang terjadi dan mol yang terbentuk adalah sebagai berikut:

Tentukan konsentrasi anion yang terhidrolisis terlebih dahulu melalui konsentrasi CH₃COONa yang terbentuk:                                          dan pH dengan demikian adalah

[CH₃COO⁻]

[OH⁻] 

2.       a.  K₂S berasal dari KOH (basa kuat) dan H₂S (asam lemah) mengalami hidrolisis parsial.

b.      NaCN berasal dari NaOH (basa kuat) dan HCN (asam lemah) mengalami hidrolisis parsial.

c.        (NH₄)₂S berasal dari NH₄OH (basa lemah) dan H₂S (asam lemah) mengalami hidrolisis total.

d.      K₂SO₄ berasal dari KOH (basa kuat) dan H₂SO₄ (asam kuat) tidak mengalami hidrolisis.

3.      Garam NH4F berasal dari asam lemah dan basa lemah (ada harga Ka dan Kb), maka konsentrasi garam tidak berpengaruh.

[H^+ ]=√((Kw . Ka)/Kb )= √((〖10〗^(-14 ). 6,8 . 〖10〗^(-4))/(1,8 . 〖10〗^(-5) ))= √(37,〖8 . 10〗^(-14) )=6,15 .〖10〗^(-7) M

pH = – log [H+] = – log 6,15 . 10-7 = 7 – log 6,15

4.      [g]= gram/Mr × 1000/mL= 4,1/82 × 1000/500=0,1 Molar
CH3COONa adalah garam yg berasal dari asam lemah CH3COOH(ada harga Ka) dan basa kuat NaOH. Maka yang dicari konsentrasi OH-
[〖OH〗^- ]=√(Kw/Ka . [g] )= √(〖10〗^(- 14)/〖10〗^(- 5) +0,1)= √(〖10〗^(-10) )= 〖10〗^(-5) M
pOH = – log [OH-] = – log 10-5 = 5
pH = 14 – pOH = 14 – 5 = 9

5.      (NH4)2SO4 berasal dari basa lemah dengan asam kuat (yg kuat asam) berarti bersifat asam, maka yang dicari konsentrasi ion H+.

Dan ion yg diikat garam yg berasal dari basa lemah = 2.
[H^+ ]=√(Kh . 2[g])= √(〖10〗^(-9). 2 . 0,2)= √(4. 〖10〗^(-10) )=2 .〖10〗^(-5) M
pH = – log 2.10-5 = 5 – log 2.